Se forma como un gas. Sin embargo, si las condiciones lo permiten (temperatura y presión lo suficientemente bajas), se condensará en un líquido.
Por ejemplo, tome un recipiente sellado fuerte que contenga la proporción correcta (2 moles de H2, 1 mol de O2) con una bujía dentro. Crea una chispa.
La reacción genera calor significativo y 2 moles de agua. Tenga en cuenta que la reacción comienza con 3 moles de gas. Entonces, si el agua permaneció como un gas, una vez que el recipiente abandonó el calor y volvió a la temperatura inicial, el recipiente estaría al vacío.
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Sin embargo, lo que vería es que la temperatura y la presión aumentan muy rápidamente, una “explosión”. Sin embargo, a medida que el recipiente se enfría a temperatura ambiente, la presión disminuye. Si la temperatura ambiente está por debajo del punto de ebullición del agua (a la presión dentro del recipiente), el agua se condensará en un líquido.
En términos de energía térmica, permitir que se condense es lo más eficiente. Tienes el calor de la reacción, además de un poco más de condensación.
A temperatura ambiente, terminarías con agua principalmente líquida, en equilibrio con vapor de agua por encima de ella, y a una presión significativamente más baja. No puedo pensar en otra “explosión” que resulte en un vacío, ya que generalmente se generan más moles de gas fijo.
Entonces, la presión final sería 2/3 de la presión inicial si la temperatura está por encima del punto de ebullición. Si la temperatura ambiente está por debajo del punto de ebullición, la presión es aún más baja, porque los líquidos ocupan mucho menos espacio que un gas.
Si comenzaste a temperatura ambiente y presión (1 atm), la presión final sería aproximadamente 0.3 atm, la (presión de vapor del agua)
