El gas predominante en la atmósfera marciana es el dióxido de carbono (CO2).
El cambio de energía libre de Gibbs para la reacción CO2 + H2> CO + H2O es positivo, lo que significa que no reaccionará espontáneamente en esa dirección. Una vez que esté por encima de 705 ° C, la reacción comenzará a ocurrir y luego se trata de impulsar el punto de equilibrio, pero no encontrará esas temperaturas en Marte. Además, la atmósfera muy delgada hará que sea difícil lograr una buena combustión en cualquier condición. Presurizar los gases atmosféricos mezclados y el hidrógeno primero y luego calentarlo en un horno eléctrico sería el truco. A medida que pase de 2 moles de reactivos a 2 moles de productos, podrá hacerlo sin influir indebidamente en el punto de equilibrio.
Por lo tanto, no, no reaccionará de manera espontánea o fácil y la eficiencia energética está a la vista de esto, pero puede quemar H2 con la atmósfera de CO2 de Marte en las condiciones adecuadas.
- ¿Cuál es la razón por la cual la luz visible tiene un espectro continuo pero el gas de hidrógeno tiene un espectro de emisión?
- ¿Se puede generar electricidad por fusión de hidrógeno?
- ¿Es una molécula de hidrógeno triatómica más pequeña que un átomo de uranio?
- ¿Qué sucede cuando el hidrógeno reacciona con el monóxido de carbono en presencia de catalizador?
- Si el hidrógeno es extremadamente inflamable y el oxígeno favorece la combustión, ¿cómo se crea el agua?