Ninguno de ellos son concomitantes invariables de los procesos, pero son comunes, especialmente en reacciones biológicas, que están basadas en agua y, por lo tanto, es probable que involucren hidrógeno y oxígeno.
El punto clave a tener en cuenta es que, en química, la oxidación se define como pérdida de electrones y la reducción se define como ganancia de electrones. En las reacciones que no implican una transferencia completa de electrones (por ejemplo, formando iones), la formación de un enlace a un átomo más electronegativo se considera una pérdida (porque ese átomo retendrá los electrones compartidos con mayor fuerza) y forma un enlace a un electronegativo menos átomo se considera una ganancia (por la misma razón, pero viceversa). El oxígeno es el segundo elemento más electronegativo de todos los elementos y cuando cualquier otro elemento (excepto el flúor, que es relativamente poco común) forma un enlace con él, ese elemento se oxida. El hidrógeno es uno de los elementos menos electronegativos que regularmente forma enlaces covalentes (especialmente de los elementos comunes involucrados en la química orgánica y biológica) y, por lo tanto, cuando otro elemento no metálico (por ejemplo, el carbono) forma un enlace con el hidrógeno, retiene los electrones compartidos. más fuertemente y se considera que ha ganado un electrón; así, el carbono en CH in se considera más reducido que el carbono elemental, y el de CO in está más oxidado. (Estados de oxidación de -4, 0 y +4 respectivamente).
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