Todas las reacciones son reversibles en algún aspecto, es la velocidad constante de la reacción la que determina si puede considerarse irreversible.
si A + B – → C + D es una reacción para la cual la constante de velocidad de avance es k1 y la constante de velocidad de reacción hacia atrás es k2,
entonces si k1 / k2> 10 ^ 5, podemos decir que la reacción es prácticamente irreversible, y que C y D serían los únicos componentes presentes en el sistema cuando se complete la reacción.
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Los valores de k1 y k2 dependen de la energía de activación de la reacción.
(1) sucedería solo si las moléculas colisionan con una energía> = E1 (energía de activación para la reacción directa). Del mismo modo, (2) ocurre solo si la energía de colisión> = E2. Por distribución de Boltzmann (o, intuitivamente) las moléculas con energías más altas son menores en el no. Entonces, en este caso, más átomos se convertirían a través de (1) que a través de (2). Entonces, la reacción procede en reacción hacia adelante.
Cuanto mayor es el valor de dE = E2-E1, mayor es la irreversibilidad de la reacción.
Entonces, solo si E2-E1 está cerca de cero, la reacción es reversible.