Puede significar inhibición por esa especie. Todas las otras respuestas a preguntas similares usan el ejemplo de ozono a oxígeno, así que también lo usaré.
Aparentemente, en presencia de una gran concentración de oxígeno gaseoso, la descomposición del ozono en oxígeno sigue la ley de velocidad:
tasa = k [O3] ^ 2 / [O2]
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Por lo tanto, el oxígeno tiene un orden negativo. El oxígeno inhibe la conversión de ozono a más oxígeno.
Voy a adivinar el mecanismo:
- O3 ← → O2 + O
- O + O3 → 2O2
Notarás que en el paso de equilibrio (1), la velocidad de reacción inversa depende de la concentración de gas oxígeno. Si tiene una tonelada de gas oxígeno, esa reacción inversa dominará y el paso 2 del mecanismo rara vez sucederá.
O tal vez desee pensar en términos de equilibrio puro: cuanto mayor sea la concentración de oxígeno gaseoso, menor será la concentración de oxígeno libre. Por lo tanto, tienes un segundo paso realmente lento.
Si aumenta la cantidad de gas oxígeno, el problema empeora y esta reacción se vuelve más lenta.
* editar: Parece que otras preguntas / respuestas tienen una ley de tasa incorrecta. En realidad, debería ser de segundo orden con respecto al ozono. Hay un buen pdf donde alguien ha elaborado la ley de tasas del mecanismo utilizando la aproximación de estado estacionario:
http: //chemistry.illinoisstate.e…
