A pesar de la termodinámica, ninguna reacción obtiene mi voto. El carbonato de sodio es una base y en el agua, también obtendrías hidróxido. Supongamos que puede obtener una reacción Sn2, aunque sería difícil porque está bastante congestionado estéricamente. Entonces, se formaría Cl3C-OH. Esto perdería HCl para formar Cl2CO que reaccionaría con el agua y daría como resultado la formación de CO2 y dos equivalentes más de HCl. Entonces la reacción neta sería:
CCl4 + OH- + 2H2O → CO2 + 4HCl
y no
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2Na2CO3 + CCl4 (l) = 4NaCl (l) + 3CO2 (g)
aunque posteriormente, el HCl que se forma reaccionaría con el Na2CO3 y se produciría una reacción ácido-base
4HCl + 2 Na2CO3 → 4NaCl + 2 H2CO3
2 H2CO3 → 2H2O + 2CO2
Pero, en cuanto a la termodinámica, estos son secundarios al proceso. La única ecuación a la que se debe aplicar la termodinámica para determinar el cambio de energía libre es
CCl4 + OH- + 2H2O → CO2 + 4HCl
Independientemente de cómo funcione la termodinámica, el problema probablemente será la energía de activación. Entonces, incluso si la termodinámica funciona a favor de que ocurra la reacción, apuesto a que la energía de activación es muy alta, por lo que sería difícil que ocurriera la reacción.
