- DEFINICIÓN: Orden Suma de los exponentes de la concentración o concentraciones molares en la expresión de la ley de velocidad. Molecularidad El número de átomos, iones, moléculas que deben colisionar entre sí simultáneamente para dar lugar a una reacción química.
- El pedido no necesita ser un número entero. Puede ser fraccional o cero. La molecularidad es siempre un número entero.
- El orden solo se puede determinar experimentalmente. La molecularidad se puede calcular sumando el no. de moléculas en el paso más lento (directamente mirando la ecuación equilibrada).
- El orden es aplicable a reacciones simples + elementales. La molecularidad es aplicable a reacciones simples. No tiene importancia para determinar la molecularidad de una reacción compleja.
- El orden no puede determinarse observando los coeficientes estequiométricos. La molecularidad se puede determinar observando los coeficientes estequiométricos.
¿Cuál es la diferencia entre molecularidad y orden de reacción?
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El orden de reacción es la suma de los exponentes a los que se elevan los términos de concentración de los reactivos. Puede ser un valor fraccionario. El orden puede asociarse con reacciones tanto elementales como complejas. Es un valor teórico.
La molecularidad se define como no. de moléculas que participan en la reacción. Como es no. de moléculas siempre es un número entero. Es solo para una reacción elemental. Es un valor experimental (encontrado por experimentos).
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