Observe los potenciales de electrodo estándar de [math] H_2O_2 [/ math] y [math] SO_4 ^ {2 -} [/ math].
[matemática] O_2 [/ matemática] (g) + 2 [matemática] H ^ + [/ matemática] (aq) + 2 e− ⇌ [matemática] H_2O_2 [/ matemática] (aq) [matemática] E ^ o = [ /mathfont>+0.70V
[matemáticas] SO_4 ^ {2 -} (aq) [/ matemáticas] + [matemáticas] H_2O (l) [/ matemáticas] + 2 e− ⇌ [matemáticas] SO_3 ^ {2 -} [/ matemáticas] (aq) + 2 [matemática] OH ^ – [/ matemática] [matemática] (aq) [/ matemática] [matemática] E ^ o = -0. [/ Matemática] [matemática] 93V [/ matemática]
- ¿Se puede usar nitrógeno líquido para enfriar el agua?
- ¿Cómo las reacciones redox son diferentes de las reacciones de desplazamiento?
- ¿Cuáles son los pros y los contras de la plata coloidal?
- ¿Se reemplazará el cobalto en baterías de iones de litio en los próximos años?
- ¿Cómo se hace el polipropileno?
[matemática] E_ {celda} = E_ {reducida} -E_ {oxidada} = [/ matemática] -0.93 [matemática] – (+ 0.70) [/ matemática] [matemática] = [/ matemática] [matemática] -1.63 [ / matemáticas] [matemáticas] V <0 [/ matemáticas]
Como ∆G = -nF [matemáticas] E_ {celda} [/ matemáticas] donde ]G es el cambio de energía libre de Gibbs, n es el número de moles de electrones involucrados, F es la constante de Faraday, no es difícil ver el ∆G> 0 y la reacción no es espontánea. Por lo tanto, el peróxido de hidrógeno no es un agente reductor lo suficientemente fuerte como para reducir el sulfato en el vino tinto.
