¿Qué produce el impedimento estérico?

El tamaño del átomo / grupos. O el radio de Van der Waals El impedimento estérico significa literalmente que no hay espacio. Esta lleno de personas.
La teoría de la colisión del enlace (que es lo mejor que tenemos) establece que los átomos deben colisionar con la cantidad correcta de energía para formar un enlace. En algunos casos, no solo necesitan colisionar con suficiente energía, sino que también tienen que colisionar en cierto ángulo. Entonces, si un gran grupo I o un grupo t-butilo está bloqueando el enfoque (en el caso de la reacción Sn2), la reacción físicamente no puede tener lugar porque está demasiado llena.

Si desea comprenderlo mejor, obtenga un buen kit de modelo de mano y construya la molécula de la que está hablando. Si desea tener una buena idea de los tamaños relativos de los halógenos, intente construir un modelo de digamos CH3I, CH3Br, CH3Cl y CH3F y haga clic en el botón de relleno de espacio en algo como Chem 3D. O si puede obtener algunos modelos de CPK, eso realmente debería traer a casa el concepto si pasa un par de horas jugando con ellos.

Para su ejemplo, OH

Los efectos estéricos surgen de un hecho, de modo que cada átomo dentro de una molécula ocupa una cierta cantidad de espacio. Si los átomos están muy juntos, hay un costo asociado en energía debido a la superposición de nubes de electrones. Es el término original para el efecto estérico que surge de la acumulación de sustituyentes. El blindaje estérico ocurre cuando un grupo cargado en una molécula aparentemente está debilitado o protegido espacialmente por átomos menos cargados, incluidos los contraiones en solución. Los efectos estéricos son críticos para la química, la bioquímica y la farmacología. En química, los efectos estéricos son casi universales y afectan las tasas y energías de la mayoría de las reacciones químicas en diversos grados.