Las reacciones redox (oxidación-reducción) van acompañadas de cambios en los números de oxidación de los elementos. Un elemento se oxida mientras que otro se reduce simultáneamente. Tanto las reacciones combinadas (síntesis a partir de elementos) como las reacciones de desplazamiento son siempre reacciones redox.
Las reacciones de desplazamiento implican invariablemente el fenómeno de la oxidación-reducción.
1. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
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2. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
En (1), el zinc desplaza al cobre de la sal de este último. La carga del zinc aumenta de cero a +2, y la del cobre cae a cero de +2.
En (2), el cloro que es más electronegativo desplaza al yodo de la sal de este último. En el proceso, el cloro se reduce (de cero a -1) y el yodo se oxida (de -1 a cero).
Entonces, podemos decir que todas las reacciones de desplazamiento son reacciones redox, pero todas las reacciones redox no son reacciones de desplazamiento.
Una reacción de descomposición puede ser una reacción redox o no redox.
2KNO3 = 2KNO2 + O2 (redox)
CaCO3 = CaO + CO2 (no redox)
Pero, una reacción de doble descomposición es siempre de carácter no redox.
