Los principales estados de oxidación para el grupo 15 son -3, +3 y +5. También podemos agregar 0 (sustancias elementales).
El estado de oxidación +4 es conocido por el fósforo en H4P2O6 (ácido hipofosfórico). Para As, Sb y Bi, se conoce AFAIK solo en radicales intermedios inestables. Probablemente la razón es la desestabilización de los enlaces elemento-elemento al descender del grupo. Y en NO2 hay un enlace de electrones impares que comprende los tres átomos, pero dichos enlaces son estables solo para átomos con electronegatividad cercana.
El estado de oxidación +2 se conoce en todos los elementos en compuestos que contienen enlaces elemento-elemento. Por ejemplo: N2F4, P2F4 (no muy estable), As4S4. Para Sb y Bi, tales compuestos también existen pero con sustituyentes orgánicos voluminosos para estabilizar los enlaces elemento-elemento. Para NO, vea NO2 arriba.
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El estado de oxidación +1 también se conoce en especies de organoelementos unidos por elementos o radicales, por ejemplo, arsfenamina. Hay BiI con una red compleja, pero puede considerarse un compuesto de estado de oxidación mixto (0 y +2).
Los estados de oxidación -1 y -2 son conocidos en las fases Zintl, por ejemplo, Ca2P2, Ca2As2, Cs4Sb2 (con pares de átomos en los aniones); LiP, LiAs, CaSb2 (con cadenas de átomos en los aniones); (Ca (2 +)) 22 (Bi4 (4 -)) (Bi2 (4 -)) 4 (Bi (3 -)) 8.
