Las propiedades de un compuesto en la mayoría de los casos son completamente diferentes a las de sus respectivos elementos reaccionados.
La molécula de cloro contiene enlaces covalentes entre átomos similares, formados como resultado de compartir el par de electrones. La fuerza de atracción entre estas moléculas de Cl2 es débil. Por lo tanto, se requiere menos energía para romper sus fuerzas de atracción, incluso a temperaturas más bajas que las condiciones de la habitación.
En el caso del compuesto de cloruro de sodio, contiene iones de sodio cargados positivamente (Na +) y de cloruro cargados negativamente (Cl-) unidos por una fuerza de atracción electrostática muy fuerte (enlace iónico). Forma una red gigante debido a la fuerte fuerza iónica de atracción entre las moléculas similares, (NaCl – la atracción de NaCl es fuerte) por lo que requieren una gran cantidad de energía (a mayor temperatura) para romper esas fuerzas. Tienen una estructura de celosía de cristal como se muestra en la siguiente figura,
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Por lo tanto, el cloro es gas y su cloruro de sodio compuesto es un sólido.
