Los enlaces covalentes no son más que el intercambio mutuo entre los electrones participantes. Esa es la razón por la cual la densidad de electrones se concentra solo en el centro de los dos átomos participantes. Por lo tanto, los enlaces covalentes son direccionales y rígidos.
La razón detrás de ser direccional es que los átomos unidos covalentemente prefieren orientaciones específicas en el espacio entre sí. Como resultado, las moléculas en las cuales los átomos están unidos covalentemente tienen formas definidas.
La razón de esta direccionalidad es que los enlaces covalentes se forman al compartir electrones entre los átomos o, en otras palabras, como usted dijo, al superponer los orbitales atómicos del átomo participante. Y, por lo general, solo son posibles algunos patrones de superposición, por lo tanto, solo son posibles unos pocos arreglos espaciales de átomos.
- ¿Dónde consigo la lista completa de Alkane y Alkine?
- ¿Cuáles son los posibles efectos del ácido sulfúrico en la salud? ¿Y cuáles son las medidas de primeros auxilios para el ácido sulfúrico?
- ¿Sería posible expresar una fuerza intermolecular en Newtons, no con gran precisión ni nada, sino solo por contexto?
- A temperatura ambiente, ¿cuál es el estado del magnesio?
- ¿Las reacciones de oxidación (no la reducción de la oxidación, pero específicamente me refiero a la oxidación) son siempre exotérmicas?
Los enlaces iónicos no son direccionales porque la cantidad de aniones rodeados por un catión está limitada por la eficiencia de su empaquetamiento de red, por lo tanto, no es direccional después de todo.
Sin embargo, en los enlaces covalentes, observe cómo se superponen los orbitales, de lado o de frente, lo que define el ángulo de enlace. Los orbitales necesitan superponerse en una dirección específica en la unión covalente a diferencia de la unión iónica.
En cuanto a la rigidez, es el mismo concepto que direccional. Los enlaces iónicos no son rígidos porque no importa cómo gire un anión alrededor de un catión, el enlace no se ve afectado, sigue siendo el mismo.
Mientras que en los enlaces covalentes, es difícil rotar los enlaces, especialmente en el enlace pi o la superposición lateral debido a la forma de los orbitales p, lo que resulta en rigidez, relativamente.
