El amoniaco es un compuesto con la fórmula NH3. Normalmente se encuentra como un gas con un olor acre característico. El amoníaco contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres al servir como precursor de alimentos y fertilizantes. El amoníaco, ya sea directa o indirectamente, también es un componente básico para la síntesis de muchos productos farmacéuticos. Aunque en uso amplio, el amoníaco es cáustico y peligroso. En 2006, la producción mundial se estimó en 146,5 millones de toneladas.
El amoníaco, como se usa comercialmente, a menudo se llama amoníaco anhidro. Este término enfatiza la ausencia de agua en el material. Debido a que el NH3 hierve a -33 ° C, el líquido debe almacenarse a alta presión o baja temperatura. Sin embargo, su calor de vaporización es lo suficientemente grande como para que el NH3 pueda manejarse fácilmente en vasos de precipitados comunes en una campana extractora. El “amoníaco doméstico” o el “hidróxido de amonio” es una solución de NH3 en agua. La resistencia de tales soluciones se mide en unidades de baume (densidad), con 26 grados de baume (aproximadamente 30 por ciento en peso de amoníaco a 15.5 ° C) como el producto comercial típico de alta concentración. [4] El amoníaco doméstico varía en concentración de 5 a 10 por ciento en peso de amoníaco.
El amoníaco es un gas incoloro con un olor acre característico. Es más ligero que el aire, su densidad es 0.589 veces mayor que la del aire. Se licua fácilmente debido al fuerte enlace de hidrógeno entre las moléculas; el líquido hierve a -33.3 ° C y se solidifica a -77.7 ° C en cristales blancos. El amoníaco líquido posee fuertes poderes ionizantes que reflejan su alto ε de 22. El amoníaco líquido tiene un cambio de entalpía estándar muy alto de vaporización (23.35 kJ / mol, cf. agua 40.65 kJ / mol, metano 8.19 kJ / mol, fosfina 14.6 kJ / mol) y por lo tanto puede usarse en laboratorios en recipientes no aislados sin refrigeración adicional.
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Es miscible con agua. El amoniaco en una solución acuosa se puede expulsar hirviendo. La solución acuosa de amoniaco es básica. La concentración máxima de amoníaco en el agua (una solución saturada) tiene una densidad de 0.880 g / cm³ y a menudo se conoce como ‘.880 Amoníaco‘. El amoníaco no se quema fácilmente ni mantiene la combustión, excepto bajo mezclas estrechas de combustible a aire de 15-25% de aire. Cuando se mezcla con oxígeno, arde con una llama verde amarillenta pálida. A alta temperatura y en presencia de un catalizador adecuado, el amoníaco se descompone en sus elementos constituyentes. La ignición ocurre cuando el cloro pasa al amoníaco, formando nitrógeno y cloruro de hidrógeno; Si el amoníaco está presente en exceso, también se forma el tricloruro de nitrógeno altamente explosivo (NCl3).
