Helio, neón, argón, criptón, xenón, radón tienen capas de electrones de valencia completadas, por lo que son altamente estables. Sin embargo, las capas internas de electrones llenas tienden a proporcionar una especie de blindaje eléctrico, lo que hace posible ionizar los electrones externos.
En condiciones normales, los gases nobles son inertes y no forman compuestos, pero cuando están ionizados o bajo presión, a veces trabajan en la matriz de otra molécula o se combinan con iones altamente reactivos. La reacción con halógenos es más favorable, donde el gas noble pierde un electrón y actúa como un ion cargado positivamente para formar un compuesto.
Tomemos un ejemplo de un compuesto de un gas noble : hexafluroplatinato de xenón [matemáticas] XePtF_6 [/ matemáticas]. Está “preparado a partir de xenón y hexafluoruro de platino ([math] PtF_6 [/ math]) como soluciones gaseosas en [math] SF_6 [/ math]. Los reactivos se combinan a 77K y se calientan lentamente, para permitir una reacción controlada. Tiene un color naranja.
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Para el caso del hexafluroplatinato de xenón, el xenón reacciona directamente con el flúor porque el flúor es un agente oxidante muy poderoso (por lo tanto, se reduce y obtiene un electrón del xenón). El xenón tiene radios más grandes; por lo tanto, la atracción de electrones al núcleo es más débil en comparación con los gases nobles más pequeños. El flúor, por otro lado, es muy pequeño y altamente electronegativo, por lo que robaría un electrón del flúor, formando un compuesto.
Aquí hay algunos compuestos de xenón más
- Difluoruro de xenón
- Tetrafluoruro de xenón
- Hexafluoruro de Xenón
