¿Por qué se forman enlaces iónicos en los estados de oxidación más bajos y enlaces covalentes en los estados de oxidación más altos?

Ese no es el caso por asomo …

En el nivel elemental, el tipo de enlace que existe entre dos átomos se decide por su respectiva electronegatividad, que es solo una forma elegante de decidir qué átomo contiene el par compartido de electrones.

Es importante que comprenda que cada enlace comienza como un enlace covalente en el que los átomos se combinan para completar sus respectivos octetos. Pérdida de direccionalidad como en un cono de enlace iónico secundario a la regla del octeto lleno. La electronegatividad también es un factor secundario similar que determina la posición de un par compartido de electrones entre dos átomos, de la misma manera que ninguna direccionalidad decide la dirección de aproximación de un átomo hacia
Entonces, por ejemplo, el cloro (E_n = 3.16), que forma un enlace parcialmente covalente con carbono (E_n = 2.55) en tetracloruro de carbono (OS: -1), forma un enlace iónico con sodio (E_n = 0.93) en NaCl (OS aún – 1)

Un estado de oxidación más alto significa más densidad de carga positiva sobre el átomo y, por lo tanto, un tamaño más pequeño. El efecto combinado de alta carga y menor tamaño tiende a ejercer más campo eléctrico en su vecindad, por lo tanto, acerca más la nube de electrones del átomo circundante y, por lo tanto, aumenta el carácter covalente en el enlace, ya que el enlace covalente se trata de compartir electrones de enlace.

Dicho esto se dice comúnmente como principios de Fajan en donde se dice que el átomo central se convierte en un átomo más polarizante en su estado de oxidación más alto y, por lo tanto, aumenta el carácter covalente en el enlace

¡Consulte la regla de Fajan!

Debido a que perder n y ganar más de 3 electrones implica muchas consideraciones energéticas, los átomos no pueden perder ni ganar esos niveles de energía