Esto supone ácido sulfúrico puro e hidruro de sodio como adición de otros. Esto supone ácido sulfúrico puro e hidruro de sodio como adición de otras sustancias, como el agua, complica el proceso, pero no necesariamente el resultado final.
En un sistema cerrado, un mol de ácido sulfúrico y dos moles de hidruro de sodio reaccionarían para dar como resultado un mol de sulfato de sodio y dos moles de hidrógeno:
H2SO4 + 2NaH -> Na2SO4 + 2H2 (+ mucha energía térmica)
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Si el sistema contuviera agua, parte del hidruro de sodio reaccionaría con agua para formar hidrógeno e hidróxido de sodio que reaccionaría con el ácido sulfúrico para formar agua y sulfato de sodio y algunos reaccionarían inmediatamente con ácido sulfúrico para formar hidrógeno y sodio sulfato. De cualquier manera, el resultado final sería sulfato de sodio e hidrógeno (+ la energía térmica).
La cantidad de energía térmica liberada si una cantidad estequiométrica de hidruro de sodio se vierte en ácido sulfúrico requeriría un recipiente muy fuerte para contener la reacción y no recomendaría verter polvo de hidruro de sodio en un vaso de precipitados de ácido sulfúrico puro, ya que probablemente obtendría un cara llena de hidruro de sodio, productos de reacción y ácido sulfúrico, además de quemaduras graves. Tenga en cuenta que el hidruro de sodio es pirofórico y es probable que se encienda espontáneamente si se expone al aire (o al agua), por lo que el experimento tendría que hacerse en una atmósfera inerte seca.
