Muy bien, suponiendo que su concentración de agua es en gran medida irrelevante. Lo sabemos…
[matemática] molaridad = \ frac {moles} {volumen} [/ matemática]
[matemáticas] moles = molaridad * volumen [/ matemáticas]
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Estamos combinando dos soluciones, lo que significa que estamos agregando los lunares juntos y también combinando el volumen.
[matemáticas] moles_ {final} = moles_1 + moles_2 [/ matemáticas]
[matemáticas] volumen_ {final} = volumen_1 + volumen_2 [/ matemáticas]
Y finalmente queremos la molaridad final.
[math] molarity_ {final} = \ frac {moles_ {final}} {volume_ {final}} = \ frac {moles_1 + moles_2} {volume_1 + volume_2} = \ frac {molarity_1 * volume_1 + molarity_2 * volume_2} {volume_1 + volumen_2} [/ matemáticas]
Solo lo hace una vez y puede usar exactamente las molaridades dadas, porque todas las proporciones son [matemáticas] 1: 1 [/ matemáticas], pero tenga en cuenta que, a menudo, no lo son. En cuyo caso, necesitarás hacer ecuaciones separadas para cada ion. Te dejaré que ingreses los números, pero tu respuesta final debería ser [matemáticas] [Na ^ +] =. 279M \ space [OH ^ -] =. 279M [/ matemáticas]
Mientras trabaja en su respuesta, preste especial atención a sus unidades. [matemática] M [/ matemática] se refiere específicamente a la unidad de [matemática] \ frac {Moles} {Litro} [/ matemática], ¡así que asegúrese de ajustar en consecuencia y asegúrese de que sus unidades funcionen!
