¿Toda disociación de sal termina siendo una reacción endotérmica?

Cualquier ruptura o incluso reajuste de un enlace requiere al menos una energía de activación y, por lo tanto, es al menos inicialmente endotérmica. Dado que las reacciones químicas implican la ruptura o reorganización de los enlaces, tienen una energía de activación y las tasas aumentan con el aumento de la temperatura [También hay una frecuencia de colisión y un componente de entropía]. Una reacción de disociación sin formación de enlace posterior de un sistema de estado estándar es endotérmica. Sin embargo, una molécula altamente excitada vibratoriamente y rotacionalmente que se rompe en átomos debe redistribuir esa energía ya sea por radiación o energía cinética de las partículas formadas. En tal caso, si no estoy violando la segunda ley de alguna manera, la ruptura del enlace podría ser exotérmica porque se introdujo un exceso de energía en el sistema. Volver a “terminar” rompimiento de enlaces -endotérmico enlace formando exotérmico; en general depende de la fuerza de los diversos enlaces.