Tanto en agua como en solución hcl, hay iones H + flotando alrededor.
(no existen como H +, pero no nos preocupemos por eso)
Si proporciona a estos iones H + una gran cantidad de electrones (que tienen una carga negativa), es factible y preferible que estos iones se unan para formar H2, que es un gas a temperatura ambiente. (gas de hidrógeno) Esto se debe a varias fuerzas atractivas que los electrones establecieron (hablando en términos generales), cuando antes, solo había una repulsión entre dos iones H + cargados positivamente.
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Ahora, los metales tienen muchos electrones que pueden extraerse fácilmente. Por lo tanto, poner un metal en una solución con iones H + (agua o hcl) provoca la liberación de hidrógeno gaseoso (las burbujas).
El HCl tiene muchos más iones H + que el agua. Esto se debe al H + adicional que proporciona el ácido, HCl
(H + y Cl-)
Por lo tanto, se combina mucha más materia prima para producir gas y, como resultado, vemos que evoluciona mucho más gas (más reactivo).
* Este análisis es simplista y casi siempre se complica por una serie de otros factores.
EDITAR: sí, la reactividad aumenta con el aumento de la temperatura a medida que se liberan más iones H +. (más “disociación”)
