Los iones de manganato (VII) se reducen a iones de manganeso (II) mientras que el alqueno se oxida a un diol (dos grupos de alcohol). La configuración electrónica del manganeso en el ion manganato (VII) es [Ar] 3d ° 4s °, mientras que la configuración electrónica para un ion manganeso (II) es [Ar] 3d5 4s °, por lo que parece extraño que la forma con el vacío d orbitales es muy coloreado mientras que el que tiene orbitales d parcialmente llenos es casi incoloro (rosa muy pálido).
Una explicación necesita a alguien mejor informado que yo, pero según tengo entendido, ambos iones son excepciones. En el ion MnO4, la carga se representa como distribuida entre los 4 oxígenos, pero los electrones de los oxígenos también se pueden transferir a orbitales vacíos en el manganeso. El cambio de energía corresponde a la energía de la luz visible; La absorción de energía lumínica produce el intenso color púrpura.
Por qué Mn2 + es casi incoloro es más difícil de explicar. El color en los compuestos de metales de transición es normalmente el resultado de transferencias de electrones entre d orbitales de dos energías ligeramente diferentes (división de orbitales d). Mi comprensión inadecuada es que para que esto suceda cuando los cinco orbitales d tengan un solo electrón, debe haber dos cambios: un cambio en el espín de electrones (número cuántico) y un cambio entre los orbitales divididos que hacen que la transición sea poco probable.
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¿Podría alguien más corregirme si no lo he hecho bien o confirmar si lo he hecho?
