Depende totalmente de la reacción, pero, en general: las reacciones tienden a acelerarse (a) cuando los reactivos se calientan, (b) suponiendo que la reacción ocurre en solución, cuando el solvente se cambia a uno que estabiliza el estado de transición del reacción en comparación con los reactivos y los estados de transición de cualquier reacción secundaria (p. ej., si el estado de transición está muy cargado, pero tiene un sitio básico muy reactivo que, si es protonado, causará una reacción secundaria, entonces sería mejor elegir un solvente que es polar pero que no tiene protones que se eliminen fácilmente [llamado solvente aprótico polar – busque las reacciones SN2 para un ejemplo], y (c) como otros han mencionado al agregar un catalizador (que tiene el efecto de estabilizarse el estado de transición O crear una secuencia de pasos alternativos para pasar de reactivos a productos que están energéticamente más juntos).
Lo siento si esto fue demasiado técnico.
-ALASKA
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