¿Es el calor de una reacción la energía que se libera o absorbe de la reacción química que ocurre?
El signo de la cantidad de energía dada como el calor de reacción depende de si la energía se libera o se absorbe. Sin embargo, el calor de reacción es, por convención, esa cantidad de energía que es la diferencia entre los productos y los reactivos de una reacción química de acuerdo con la ecuación adjunta .
Por definición, el calor de reacción se establece de acuerdo con la ecuación que se escribe al lado.
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Entonces,
CH [matemática] _4 [/ matemática] + 2O [matemática] _2 [/ matemática] → 2H [matemática] _2 [/ matemática] O + CO [matemática] _2 [/ matemática] (Δ H [matemática] _r ^ o [ / matemáticas] = −882.0 kJ / mol)
pero,
½CH [matemática] _4 [/ matemática] + O [matemática] _2 [/ matemática] → H [matemática] _2 [/ matemática] O + ½CO [matemática] _2 [/ matemática] (Δ H [matemática] _r ^ o [ / matemáticas] = −441.0 kJ / mol)
Ambas ecuaciones escritas arriba son correctas y equilibradas. Cada uno muestra un valor para Δ H [matemáticas] _r ^ o [/ matemáticas] que indica que la reacción respectiva, que progresa de izquierda a derecha, tiene lugar con la liberación de energía, lo que significa que la energía total de los productos por sí sola es menor que Los reactivos. El término entalpía de reacción también se usa para describir esta energía.
