Afbau y Hund !!
Además, una configuración de 2 orbitales de modo que uno esté lleno y el otro parcialmente lleno es mucho mejor (leer más estable) que la mitad llena + parcialmente llena
Pocos otros tenían una duda, ¿por qué Cr tiene una configuración inusual entonces …
Bueno, aquí también he explicado eso …
Utilizando el principio afbau, escribiría las configuraciones como,
- ¿Qué ocurre a nivel atómico cuando algo, como un cuchillo, es afilado?
- ¿Qué tan difícil sería separar (romper los enlaces de) dos átomos de carbono, si fueran del tamaño de una toronja?
- ¿Hay un número finito de orbitales en un átomo?
- ¿Cuál es la velocidad de transferencia de fuerza entre átomos o moléculas?
- ¿Qué es la inteligencia en términos de materia / (átomos que obedecen las leyes físicas)?
Cr = [Ar] 4s2 3d4
Cu = [Ar] 4s2 3d9
Las configuraciones de electrones reales son:
Cr = [Ar] 4s1 3d5
Cu = [Ar] 4s1 3d10
Para entender por qué ocurre esto, es importante darse cuenta de que …
1. Los subniveles completamente llenos son más estables que los subniveles parcialmente llenos.
2. Un subnivel que está exactamente lleno hasta la mitad es más estable que un subnivel parcialmente lleno que no está medio lleno.
3. Los electrones son flojos y harán lo que sea que los coloque en el estado de energía más bajo = cuál es el estado más estable
En ambos ejemplos, un electrón se mueve desde el subnivel 4s para producir un 3d completo (Cr) o un 3d (Cu) completamente lleno. Esto le da al átomo una mayor estabilidad, por lo que el cambio es favorable.
