Los orbitales electrónicos están etiquetados (como los códigos postales) con cuatro índices. El primero se llama el número cuántico principal n, el segundo y el tercero son números cuánticos de momento angular orbital l (que varía de n-1 a 0) y m_l (que varía de -l a + l) y el último es spin que puede tener dos valores Los valores máximos de los primeros tres índices son infinito.
Entonces, ¿cuántos orbitales hay a una distancia infinita en un átomo de hidrógeno? La respuesta es infinito por infinito por 2 por infinito por 2 y luego están todos los orbitales que están más cerca que eso.
Un átomo diferente, como el Xenón, tendrá orbitales de electrones de partículas múltiples que pueden escribirse como combinaciones lineales de los orbitales de electrones individuales (conocidos como determinantes de Slater). Es un poco más complicado porque el espacio de estados disponible para un sistema de electrones múltiples es más que el producto cruzado de los estados de electrones individuales. Esa es la razón del “enredo cuántico” y, por lo tanto, diría que sí, hay órdenes de infinitudes de orbitales en un átomo.
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