El hecho de que ICl sea más reactivo que I2 puede explicarse de la misma manera que explica por qué la reactividad de las moléculas de halógeno diatómico disminuye a medida que el grupo desciende.
ICl es un agente oxidante más fuerte que el diatómico I2 ya que el radio atómico del átomo de Cl es más pequeño que el del átomo I (ya que hay menos electrones y menos capas de electrones, por lo tanto, una nube de electrones más pequeña ya que la disminución en el blindaje es más significativa que la disminución en el número de protones), lo que significa que la afinidad del primer electrón de Cl es mayor que I. Esto se debe a que cuando Cl gana un electrón, se agrega a un orbital a un nivel de energía más bajo, por lo que el electrón pierde más energía (por lo tanto, más energía es liberado en la afinidad exotérmica del primer electrón), por lo que tiene una energía intrínseca más baja y está más cerca del núcleo (ya que hay menos protección contra las capas internas de electrones menos llenas), lo que significa que hay una fuerza de atracción electrostática más fuerte entre el electrón externo y el núcleo que requiere más energía para descomponerse. Esto significa que el producto formado (el ión Cl) está en un nivel de energía más bajo (en comparación con, por ejemplo, el ión I formado en la primera afinidad electrónica de I2) y, por lo tanto, más estable (por lo tanto, Cl-es un agente reductor más débil que yo-). Esto, combinado con el hecho de que la reacción general es más exotérmica , lo que significa que la reacción es más termodinámicamente factible , explica por qué ICl es más reactivo que I2.
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