Cómo equilibrar la ecuación química [matemática] N_2 + H_2 \ rightarrow NH_3 [/ matemática]

N2 + H2 = NH3 Esta ecuación se convierte en la siguiente:

N2 + 3H2 = 2NH3

En el lado izquierdo de la ecuación, tenemos dos átomos de nitrógeno más seis átomos de hidrógeno. En el lado derecho, también tenemos dos átomos de nitrógeno más seis átomos de hidrógeno. (2 × 3 = 6). Por lo tanto, la ecuación es equilibrada.

En primer lugar, examine el número de átomos en ambos lados de la ecuación:

N2 + H2 -> NH3

Elemento No. de átomos en LHS No. de átomos en RHS

N 2 1

H 2 3

• Aquí, como hay dos átomos de nitrógeno en el lado izquierdo y uno a la derecha, multiplique el derecho (NH3) con 2. Esto produce 2NH3
• Esto provoca un desequilibrio en la cantidad de átomos de hidrógeno (6 a la izquierda y 2 a la derecha) para equilibrarlos y multiplicar H2 por 3.

La ecuación es ahora:

N2 + 3H2 -> 2NH3

El número de átomos de cada elemento es el mismo a cada lado de la ecuación y la ecuación está equilibrada. 🙂

PD: Esto es solo para demostrar el proceso gradual de equilibrar ecuaciones y comprender su lógica. Con más práctica puede equilibrar las ecuaciones rápidamente sin realizar los pasos (tediosos) anteriores. Existen muchos más métodos para equilibrar ecuaciones. Este en particular se llama “Método de prueba y error”.

Hay un N2 en un lado pero no en el otro, así que ponemos un 2 delante de NH3

dándonos 2NH3 que es lo mismo que N2H6 porque multiplicamos por 2

Es posible que tengamos N equilibrado pero no H, ya hay 2 H en un lado, por lo que todo lo que tenemos que hacer es dividir 6 entre 2 para obtener 3, de modo que la ecuación equilibrada sería N2 + 3H2 = 2NH3

N2 + H2 = NH3

N2 + H2 = 2NH3 (N2H6)

N2 + 3H2 (H6) = 2NH3 (N2H6)

Primero, observe el número de átomos en el lado del reactivo y luego en el lado del producto. Aquí se encuentra 2 nitrógeno en el lado del reactivo, mientras que solo se encuentra uno en el lado del producto. Busque hidrógeno: hay dos hidrógeno en el lado del reactivo, pero solo uno en el producto http: //side.Para equilibrar el hidrógeno, busque el MCM de 2 y 3, que es 6. Agregue un número adecuado al lado del producto de modo que el producto contenga 6 Hidrógeno, que resulta ser 2.

Ahora, automáticamente el número de Nitrógeno se iguala en ambos lados.

Agregue 3 Hidrógeno en el lado de reacción para que también se equilibre.

Ahora, la ecuación está equilibrada.

N2 + 3H2 —– 2 NH3

Para equilibrar debe tener la misma cantidad de cada elemento en ambos lados de la ecuación. N2 + 3 H2 —-> 2 NH3 Ajuste el multiplicador hasta obtener un equilibrio. En este caso, ahora tiene 2 N en ambos lados y 6 H en ambos lados.

1 mol de nitrógeno y dos moles de hidrógeno

N2 + 3H2 = 2NH3

N2 + 3H2 -> 2NH3