Bueno, depende de la condición de temperatura y presión. Los diamantes son termodinámicamente estables solo en un cierto rango de temperatura y presión.
Cuando se mueven fuera de este campo de estabilidad del diamante, por ejemplo, debido al aumento de la temperatura, comienzan a transformarse en grafito. Esta transición de fase no es instantánea, su velocidad depende principalmente de la temperatura: cuanto mayor sea la temperatura, más fácil será la transición.
Simplemente no hay suficiente energía para mover los átomos dentro de la nueva estructura a temperatura ambiente (10-100 mil millones de años sería el valor calculado de transformación a temperatura ambiente)
- ¿Cuál es el catalizador responsable de la halogenación del benceno?
- ¿Cuál es la mejor manera de entender los mecanismos de reacción orgánicos?
- ¿Cuál es el producto de la siguiente reacción química: CuSO4 + H2O ——>?
- ¿Por qué la reacción entre cloro y alqueno es más rápida que la reacción entre bromo y alqueno?
- ¿Cuáles son las reacciones químicas probables cuando el carbón se mezcla con cal en un rango de temperatura inferior a 1400 grados Fahrenheit?
Si tuviera que calentar el diamante para decir ~ 2000 ° C en un entorno inerte, la transformación tomaría solo unos minutos.
Este diagrama nos informa sobre la condición de presión-temperatura requerida para la transformación:
Además, a alta presión, el diamante es la configuración más estable de carbono puro y no de grafito. Por esta razón, el diamante se forma espontáneamente y no se degrada a grafito bajo tierra. También vale la pena señalar que, dado que el diamante está hecho de carbono, el diamante puede arder como el carbón. Por lo tanto, si hay suficiente oxígeno, el diamante a alta temperatura arderá para formar dióxido de carbono en lugar de transformarse en grafito.
