¿Es posible que una reacción química cree vacío?

La mayoría de las reacciones que involucran la combustión producen más moléculas gaseosas de las que consumen.

Si quema metano, crea un vacío parcial:

  • CH4 (g) + 2 O2 (g) ® CO2 + 2 H2O
  • La reacción utiliza 1 molécula de metano y 2 moléculas de oxígeno y produce solo 1 molécula de dióxido de carbono (y agua).

Si quema propano, crea un vacío parcial:

  • C3H8 (g) + 5 O2 (g) ® 3 CO2 + 4 H2O
  • La reacción utiliza 1 molécula de propano y 5 moléculas de oxígeno y produce solo 3 moléculas de dióxido de carbono (y agua).

En un espacio confinado, esto producirá un vacío parcial, que aumentará en fuerza hasta que se quede sin metano (o propano) u oxígeno.

Hay muchos otros ejemplos de tales reacciones químicas.

Ecuaciones de reacción química presentadas por Science en la Universidad innovadora líder de Canadá – University Waterloo

Estructura Lewis C3H8: Cómo dibujar la estructura Lewis para C3H8

No, las reacciones químicas obedecen la ley de conservación de la masa y, por lo tanto, la masa del reactivo = masa del producto, pero para crear vacío, el producto tendrá que ser cero, lo que no puede ser

Incluso si considera una reacción hipotética donde el reactivo se combina para formar un producto sólido muy denso en una cámara vacía e imagina el resto del espacio vacío como vacío, entonces también debido al vacío, el sólido se evaporará para crear una presión de equilibrio que solo depende en la temperatura del sistema, sin embargo, la presión de vacío, que en realidad es una fantasía, es decir que una presión inferior a la ambiente puede crearse fácilmente por reacciones químicas

¿Se requiere una explicación?

Editar: obviamente sí, esta respuesta es incorrecta. El punto era mostrar que el número de moléculas de un gas puede disminuir por una reacción química, pero parece que esta no es la indicada.