La reacción general que ocurre con los metales del grupo 1 y el agua es: 2M + 2H2O -> 2MOH + H2 donde M representa cualquier metal del grupo uno.
La naturaleza explosiva a la que se refiere su pregunta no ocurre con todos los metales del grupo 1. El litio, por ejemplo, solo se esfuma y explota ligeramente, mientras que el cesio destruirá el recipiente. Entonces, ¿por qué pasa ésto? ¿Por qué los metales y el agua del grupo 1 son más explosivos a medida que avanzamos por el grupo?
La reacción en sí produce una base fuerte (MOH) e hidrógeno. El hidrógeno es la clave de la naturaleza “explosiva” de las reacciones. El hidrógeno fue lo mismo que se encendió con el Hindenburg, y todos vimos lo que eso hace. El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, pero solo es peligroso en altas concentraciones. Se produce una alta concentración de hidrógeno cuando un metal del grupo 1 reacciona con agua. La velocidad a la que se forma este hidrógeno determina cuán explosiva será la reacción. Todas las reacciones son exotérmicas (liberan calor), pero la cantidad de calor que emiten no importa, más bien la velocidad a la que lo liberan, es clave para la rapidez con que puede encender el hidrógeno.
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Entonces, es la velocidad a la que el metal se disuelve en el agua lo que determina la velocidad a la que se crea el hidrógeno y se desarrolla el calor (necesario para encender el hidrógeno).
