Mediante la reacción de sodio con amoníaco líquido se puede preparar amida de sodio. El sodio (metal alcalino) se disuelve, se disuelve en una solución de amoníaco líquido para formar una solución azul característica de un electrón solvatado en amoníaco líquido, que es de naturaleza conductora, debido a los electrones amoniados (electrón solvatado).
La química redox del sodio en el amoníaco líquido es bastante compleja. Se forman electrones solvatados (para dar el color azul). A medida que se agrega más metal, los electrones SE ACOPLAN para formar bronces, lo que reduce la conductividad. Las soluciones diluidas son de color azul profundo, mientras que las concentradas son de color bronce.
Cuando la solución azul se evapora, se observa un anillo metálico de bronce a una concentración de aproximadamente 1 mol de sodio / 6 a 10 moles de amoníaco. La reacción se realiza por segunda vez con un poco de óxido de hierro (III) que cataliza la reducción de amoníaco a amida de sodio e hidrógeno. La amida de sodio, una base fuerte, se usa con frecuencia como reactivo en reacciones no acuosas.
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Ecuación
Na + (x + y) NH3 -> Na (NH3) x + + e- (NH3) y (azul) sub> 3 + 2 Na (catalizador Fe2O3 (óxido)) → 2 NaNH2 + H2
Referencia
GP Pass y H. Sutcliffe, “Química inorgánica práctica”, Chapman and Hall LTD., Londres, Gran Bretaña, (1968).
http://dwb5.unl.edu/CHEM/Redox/N…
