¿Por qué el carbono reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono, en lugar de monóxido de carbono?

El oxígeno es algo llamado diatomeas. Una diatomea es cualquiera de los 7 elementos (Hidrógeno, Nitrógeno, Oxígeno, Florina, Cloro, Bromo y Yodo) que casi SIEMPRE se unen consigo mismos de forma natural. El oxígeno normalmente solo flota como O2, por lo que cuando se une con carbono, la ecuación se ve así:

C + O2 = CO2

Desde aquí, puede trabajar con las respuestas de otras personas para ver cómo se une por completo.

Hace las dos cosas.

Al carbono le gusta hacer 4 enlaces. Al oxígeno le gusta hacer 2 enlaces. Con un carbono en el medio, haciendo dobles enlaces con dos átomos de oxígeno, todos los átomos están tan felices como pueden ser.

Para el monóxido de carbono, las cosas son un poco diferentes: allí ambos átomos forman un triple enlace, y luego el oxígeno dona un electrón para formar un par solitario en el carbono, dejando un par solitario en el oxígeno.

La teoría VSEPR describe la cantidad de enlaces que le gusta a cada tipo de átomo que lo rodea.

Ver: teoría VSEPR

Los átomos de carbono tienen cuatro (4) electrones de valencia, y los átomos de oxígeno tienen dos ranuras de electrones de valencia disponibles.
En el monóxido de carbono, el átomo de oxígeno único se empareja con dos de los electrones de valencia en el carbono, pero eso deja dos electrones de valencia más en el átomo de carbono, que aún son altamente reactivos. en comparación, las moléculas de dióxido de carbono no tienen electrones de valencia disponibles y son moléculas mucho más estables. Los átomos generalmente descansan en el punto de energía más baja, y en este caso, el dióxido de carbono tiene el nivel de energía más bajo porque sus electrones están todos unidos a otra molécula en lugar de zumbar por todo el lugar.

simple estoy respondiendo esta pregunta porque me pidieron que respondiera.

El carbono tiene 4 electrones en su capa más externa. El oxígeno tiene 2.

El CO2 es estable porque C tiene 4 enlaces con O.

El CO es inestable ya que C tiene solo 2.

CO + O2> CO2

El monóxido de carbono se produce debido a la combustión de carbono en baja cantidad de oxígeno.

El carbono tiene una carga de +4 y reacciona con dos átomos de oxígeno para formar dióxido de carbono. El monóxido de carbono es 1 átomo de carbono con 1 átomo de oxígeno, el carbono tiene una carga +4 mientras que el oxígeno tiene -2, por lo que la carga total es +2 no es “estable”, necesita un átomo de oxígeno más para “estabilizar” el átomo, por eso el carbono el monóxido es peligroso, se combina con el átomo de oxígeno en su cuerpo formando dióxido de carbono y no tiene oxígeno en su cuerpo, por lo que morirá. El monóxido de carbono también puede formarse en fábricas, tubos de escape de automóviles … pero reacciona rápidamente con el oxígeno para formar dióxido de carbono.

Espera que esto ayude 🙂

El dióxido de carbono es un óxido de carbono más estable que el monóxido de carbono. Cualquier elemento siempre tiende a lograr un estado de configuración más estable. El hierro tiene Fe2O3 como un estado más estable que el FeO, pero aún existe tanto en la forma debido a la diferencia en la cantidad de oxígeno que interactúa. Si suministra suficiente oxígeno al carbono, se convierte en CO2, pero si limita el oxígeno, formará CO.

Los átomos de carbono en el dióxido de carbono tienen ocho electrones compartidos con el oxígeno. Cada una de las moléculas de oxígeno tiene dos pares compartidos (en dobles enlaces) y dos pares solitarios de electrones no enlazantes. Esto satisface la regla del octeto para la estabilidad y mantiene la carga formal de carbono y los dos oxígenos en cero. La carga general de la molécula es cero (0 + 0 + 0 = 0). Esto es bueno en términos de estabilidad.

Los átomos de carbono y oxígeno en el monóxido de carbono se mantienen unidos por tres enlaces compartidos (en un enlace triple). El carbono y el oxígeno tienen cada uno un par de electrones solitarios. La regla del octeto es, nuevamente, satisfecha para el carbono y el oxígeno. Sin embargo, el carbono tiene una carga formal de -1 y el oxígeno tiene una carga formal de +1. . La carga general también es cero (+ 1-1 = 0). Esto es bueno pero, dado que el carbono es menos electronegativo que el oxígeno, esta es una tendencia “hacia atrás” (mis palabras) y no es tan “buena” como para el dióxido de carbono.

Por lo tanto, la formación y estabilidad del dióxido de carbono es más energéticamente favorable que la formación y estabilidad del monóxido de carbono. Si hay suficiente oxígeno para que el carbono se una, obtendrá dióxido de carbono. La formación de monóxido de carbono ocurre cuando no hay suficiente oxígeno presente. En este caso, el monóxido de carbono es aún más favorecido que los átomos de carbono y las moléculas de oxígeno solo y se formará monóxido de carbono.

Como nota al margen, mientras que el dióxido de carbono es relativamente inerte, el monóxido de carbono es reactivo. Por ejemplo, cuando inhalamos dióxido de carbono, no se une con la hemoglobina. No es toxico Cuando respiramos monóxido de carbono, reacciona químicamente para formar fuertes enlaces covalentes con la hemoglobina. El monóxido de carbono es tóxico y puede causar la muerte.