La constante de velocidad de cualquier reacción variará con la temperatura de acuerdo con:
[matemáticas] k = Ae ^ {- \ frac {E_a} {RT}} [/ matemáticas]
donde [math] E_a [/ math] es la energía de activación y [math] A [/ math] es una constante. Entonces, la clave para determinar cuál será la constante de velocidad es conocer la energía de activación. Para la saponificación del acetato de etilo, se ha encontrado que la energía de activación es:
- ¿Cuál es la mejor manera de equilibrar la ecuación: [matemáticas] MgCO_3 + HBr [/ matemáticas] [matemáticas] \ rightarrow [/ matemáticas] [matemáticas] MgBr_2 + CO_2 + H_2 O [/ matemáticas]?
- ¿Cuál es el pH del agua?
- Calcule el volumen de 0.1M HCL requerido para neutralizar 1g de mezcla equimolar de NaHCO3 y Na2CO3.
- ¿Se puede usar nitrógeno líquido para enfriar el agua?
- ¿Por qué el helio no tiene un punto triple?
[matemáticas] E_a = 43 \ \ text {kJ / mol} [/ matemáticas] [1]
Para darle una idea de cómo eso se traduce en una tasa constante, este artículo (Hidróxido como base general en la saponificación del acetato de etilo) mide la constante constante de la saponificación del acetato de etilo a 30 ° C [2]:
[1] Kirby, AJ en cinética química integral; Bamford, CH, Tipper, CFH, Eds .; Elsevier: Amsterdam, 1972; Vol. 10)
[2] Hidróxido como base general en la saponificación de acetato de etilo, Julio F. Mata-Segreda *, Journal of the American Chemical Society, 2002 124 (10), 2259-2262
