Una mezcla equimolar es algo que tiene el mismo número de moles por compuesto en una mezcla. Por lo tanto, necesitamos encontrar una cantidad de moles que, cuando los sumamos, obtengamos 1 g de una mezcla de bicarbonato de sodio y carbonato de sodio. Deje que ese lunar sea x. Ahora, la masa molar de bicarbonato de sodio x veces más la masa molar de carbonato de sodio x debe darnos 1 gramo.
De la fórmula, tenemos:
[matemáticas] \ sum {(n \ veces {A_r})} = m [/ matemáticas]
[matemáticas] x \ veces {84.0} + x \ veces {106} = 1 [/ matemáticas]
[matemáticas] 84x + 106x = 1 [/ matemáticas]
[matemáticas] 190x = 1 [/ matemáticas]
[matemáticas] x = 1/190 [/ matemáticas]
[matemáticas] x = 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} mol [/ matemáticas]
Dado que ambos están presentes en igual número de moles, hay [matemática] 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} mol [/ matemática] de [matemática] NaHCO_3 [/ matemática] y [matemática] Na_2CO_3 [/ matemática] .
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Ahora, escribe las ecuaciones balanceadas para los dos:
[matemáticas] 2HCl + Na_2CO_3 \ rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 [/ matemáticas]
[matemáticas] HCl + NaHCO_3 \ rightarrow NaCl + H_2O + CO_2 [/ matemáticas]
Entonces,
2 mol de [math] HCl [/ math] reacciona con 1 mol de [math] Na_2CO_3 [/ math]
[matemáticas] 10.5 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] mol de [matemáticas] HCl [/ matemáticas] reacciona con [matemáticas] 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] mol de [matemáticas] Na_2CO_3 [/ matemáticas]
1 mol de [math] HCl [/ math] reacciona con 1 mol de [math] NaHCO_3 [/ math]
[matemáticas] 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] de [matemáticas] HCl [/ matemáticas] reacciona con [matemáticas] 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] mol de [ matemáticas] NaHCO_3 [/ matemáticas]
Entonces, en total, necesita [matemáticas] 5.26 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] + [matemáticas] 10.5 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ matemáticas] = [matemáticas] 15.7 \ veces {10 ^ {- 3}} [/ math] mol de [math] HCl [/ math] para neutralizar la mezcla,
Ya que,
[matemáticas] n = c \ veces {v} [/ matemáticas]
[matemáticas] \ frac {n} {c} = v [/ matemáticas]
[matemáticas] v = \ frac {15.7 \ veces {10 ^ {- 3}}} {0.1} [/ matemáticas]
[matemáticas] v = 0.157 dm ^ 3 [/ matemáticas]
o
[matemáticas] v = 0.157 l [/ matemáticas]
o
[matemáticas] v = 157 ml [/ matemáticas]
