¿Cuál es la mejor manera de equilibrar la ecuación: [matemáticas] MgCO_3 + HBr [/ matemáticas] [matemáticas] \ rightarrow [/ matemáticas] [matemáticas] MgBr_2 + CO_2 + H_2 O [/ matemáticas]?

Otros encuestados han ideado excelentes métodos para equilibrar los coeficientes. Entonces, solo para tener una idea, compartiré cómo equilibro normalmente las ecuaciones químicas cuando estaba en la escuela secundaria, lo que espero también ayude a otros que puedan encontrar esta pregunta en el futuro.

Primero, miro rápidamente la ecuación e identifico si hay algún átomo que solo aparece exactamente una vez en el lado izquierdo (LHS) y en el lado derecho (RHS). En esta ecuación, hay dos de tales átomos:

Magnesio (Mg): MgCO3 en LHS, MgBr2 en RHS.

Bromo (Br): HBr en LHS, MgBr2.

Estos dos átomos constituyen un compuesto común, que es MgBr2. Es por eso que estoy tomando MgBr2 como mi compuesto de referencia (o, como lo expresó Jeffrey Kantor, especie de índice).

Sabemos que una ecuación balanceada debe tener coeficientes tales que el número de cada átomo en ambos lados sea el mismo. Hay un átomo de Mg en cada lado, por lo que no necesitamos hacer nada con él. ¿Pero qué hay de Br?

Hay 1 átomo de Br en LHS (en HBr), pero 2 en RHS (en MgBr2). Por lo tanto, el coeficiente de HBr debe ser 2:

MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 + H2O

Lo que normalmente hago después de determinar un nuevo coeficiente es comparar el número de átomos en cada lado. Si coinciden, ¡está hecho! De lo contrario, tomaré un nuevo compuesto de referencia y repetiré el proceso hasta que la ecuación esté equilibrada.

De esta ecuación, tenemos:

Mg: 1 en LHS → 1 en RHS. ¡Cheque!

C: 1 en LHS → 1 en RHS. ¡Cheque!

O: 3 en LHS → 2 + 1 en RHS. ¡Cheque!

H: 2 × 1 en LHS → 2 en RHS. ¡Cheque!

Br: 2 × 1 en LHS → 2 en RHS. ¡Cheque!

A medida que todo se verifica, podemos decir con seguridad que con estos coeficientes, la ecuación está equilibrada.

Esto me lleva de vuelta a mis días de secundaria. Equilibrar las ecuaciones químicas es uno de los pocos temas que sé que disfruté tanto en aquel entonces …

Como las respuestas específicas para sus ecuaciones ya estaban publicadas, permítanme decir que usen la sugerencia para contar cada elemento para que puedan ver lo que se está perdiendo. Luego agregue coeficientes para equilibrarlos. Después de eso, observe todos los coeficientes y vea si puede reducirlos.

Comience a verificar el tipo de átomo que está aislado a la derecha de la ecuación y a la izquierda de la ecuación.
Cuando ha encontrado esos átomos “aislados” (Mg, C, O), no los toca.
(observa que, por casualidad, Mg, C y O ya están equilibrados, incluso el O está dividido a la derecha de la ecuación).
Luego, eche un vistazo a los átomos que no están aislados, lo que significa, en este caso, que están los átomos: “Br” y “O”.
Usted elige un átomo, de los átomos que no están “aislados”, en este caso: “H”.
Luego, cuenta el número de átomos de “H” a la izquierda, después de haberlo hecho, cuenta el número de “H” a la derecha.
Cuando ha equilibrado la ecuación en un lado de la ecuación, para el número de “H”, verifica que tiene suficientes átomos en cada lado de la ecuación …
En cierto sentido, cuando comenzaste a equilibrar la ecuación al poner la cantidad suficiente de H en cada lado de la ecuación, ves si no distribuiste el equilibrio de la ecuación o, si pasaste por una ecuación equilibrada …

Deberías estar bien, con eso 🙂

Mantente fresco 🙂

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No es tan complicado como parece.

Mire el lado reactivo y el lado del producto.

Tenemos 1 Mg en ambos lados. Eso significa que el Mg está equilibrado.

Tenemos un carbono (C) en ambos lados.

Tenemos tres oxígeno en ambos lados. 3 en el lado reactivo y O2 + O, lo que significa 3 O en el lado del producto.

Ahora, cuando lleguemos al hidrógeno, tenemos uno en el reactivo y dos en el producto, lo que significa que necesitaríamos agregar un coeficiente de 2 en el lado del reactivo para equilibrarlo, pero lo que tendríamos que asegurar es que Bromo (Br) no es comprimido en el proceso. Entonces tenemos un Br en el lado reactivo y dos en el lado del producto. Entonces sí 2 se puede agregar al reactivo para que la ecuación final balanceada sea:

MgCO3 + 2HBr -> MgBr2 + C02 + H2O

MgCO3 + 2HBr -> MgBr2 + CO2 + H2O

Sugeriría contar los elementos en ambos lados si realmente tiene problemas y reconoce que es corto un equivalente de HBr en el lado izquierdo.

MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 + H2O

los productos son, agua que necesita dos átomos de hidrógeno y bromuro de magnesio que necesita dos átomos de bromo, te dejaré dar el siguiente paso.