Isoelectrónico con CO2 significa 4 + 6 + 6 = 16 electrones en la capa más externa en catión
Dibuje la configuración electrónica adecuada: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d8 debe ser la configuración electrónica del átomo.
Al perder los electrones 4S2, la capa más externa logrará 16 electrones más externos (isoelectrónicos con CO2). Ahora tenemos número de electrones de átomo = 28 (suma de electrones) = número atómico. El átomo es Ni
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Aquí se dan dos enfoques para la pregunta:
Primero : masa conocida de 58.7 gramos por mol de la tabla periódica para Ni. La masa de carbonato metálico será 58.7+ 60 = 118.7 gramos por moles
Entonces, 55 gramos contendrán 55 / 118.7 = 0.46335 moles de NiCO3, por lo tanto, 0.46335 moles de ion Ni2 +
Segundo enfoque: número de neutrones = 28 + 2 = 30
Calcular la masa del átomo usando la masa de protones y neutrones
Masa de protón = 1.0072766 uma y masa de neutrones = 1.0086649 uma, por lo que la masa del átomo será 1.0072766 × 28 + 1.0086649 × 30 = 58.46 uma o 58.46 gramos por mol.
Reemplaza 58.7 por 58.46 y calcula los moles de iones. La respuesta no diferirá mucho.
Puedes calcular en términos de números multiplicando los moles (0.46335 moles) por 6.022 x 10 ^ 23.
