Bueno, no creo que sea una pregunta significativa tal como está escrita.
Un ion es simplemente un átomo que termina con una carga negativa o positiva como resultado de perder o ganar electrones. Dentro de un átomo normal, los electrones deben permanecer iguales al número de protones (si los electrones son menores que el átomo tiene una carga positiva, y si los electrones son mayores que los protones, terminamos con un átomo cargado negativamente).
OKAY. Si eso es un ion, ¿qué tiene que ver eso con la solubilidad en agua?
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Soluble en agua significa que se disolverá (o romperá todos los enlaces y se reducirá a sus componentes separados). Un ion ya está roto en su componente más pequeño (no unido) tal como consideraríamos que se simplifica un solo átomo todo el camino hasta el fondo por solubilidad.
Entonces, “¿un ion sería soluble en agua?” … No. Ya está reducido a su estado más simple.
La pregunta real probablemente debería ser “¿Sería un compuesto iónico soluble en agua?”. Y, para eso obtendrías un SÍ, casi siempre … El agua es especialmente efectiva para disolver los enlaces formados entre los átomos en un compuesto iónico. Para que esto funcione, los iones deben emitir energía cuando reaccionan con el agua polar con suficiente energía para romper el enlace iónico y separar la molécula de agua permitiendo que los iones se inserten en la molécula de agua formando una solución.
Y allí tienes solubilidad de un compuesto iónico. ¿Frio?