Por lo general, calcula el cambio de entalpía de la combustión de las entalpías de formación.
La entalpía estándar de la combustión es [matemática] ΔH_c ^ ∘ [/ matemática].
Es el calor que se desarrolla cuando 1 mol de una sustancia se quema por completo en oxígeno en condiciones estándar. Por ejemplo,
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[matemáticas] C_ {2} H_ {2} (g) + \ dfrac {5} {2} O_ {2} (g) → 2CO_ {2} (g) + H_ {2} O (l) [/ matemáticas ]
Usted calcula [matemáticas] ΔH_c ^ ∘ [/ matemáticas] a partir de las entalpías de formación estándar:
[matemáticas] ΔH_c ^ ∘ = ∑ΔH_f ^ ∘ (p) −∑ΔH_f ^ ∘ (r) [/ matemáticas]
donde, [math] p [/ math] significa “productos” y [math] r [/ math] significa “reactivos”.
Para cada producto, multiplica su [matemática] ΔH_f ^ ∘ [/ matemática] por su coeficiente en la ecuación balanceada y los suma.
Haz lo mismo con los reactivos. Resta la suma reactiva de la suma del producto.
EJEMPLO
Utilice las siguientes entalpías de formación para calcular la entalpía estándar de combustión de acetileno, [matemáticas] C_ {2} H_ {2} [/ matemáticas].
[matemáticas] C_ {2} H_ {2} (g) + \ dfrac {5} {2} O_ {2} (g) → 2CO_ {2} (g) + H_ {2} O (l) [/ matemáticas ]
[matemáticas] C_ {2} H_ {2} (g) = 226.73 kJ / mol; [/matemáticas]
[matemática] {ΔH_ {CO_2} ^ o} (g) = – 393.5 kJ / mol; [/ matemática]
[matemáticas] {ΔH_ {H_2 {O}} ^ o} (l) = – 285.8 kJ / mol [/ matemáticas]
Solución :
[matemáticas] C_ {2} H_ {2} (g) + \ dfrac {5} {2} O_ {2} (g) → 2CO_ {2} (g) + H_ {2} O (l) [/ matemáticas ]
[matemáticas] ΔH_c ^ ∘ = ∑ΔH_f ^ ∘ (p) −∑ΔH_f ^ ∘ (r) [/ matemáticas]
[matemáticas] [2 × (-393.5) + (-295.8)] – [226.7 + 0] kJ = -1082.8 – 226.7 = -1309.5 kJ [/ matemáticas]
El calor de combustión del acetileno es [matemático] -1309.5 kJ / mol. [/ Matemático]
