¿Por qué los gases inertes son monoatómicos?

Los gases inertes, por definición, son no reactivos y monoatómicos (átomo único), porque no hay necesidad de formar enlaces para satisfacer un estado de carga desequilibrada. Un átomo de neón tiene un complemento completo de electrones, por lo que no hay necesidad de unirse con otros átomos de neón u otros elementos.

Los gases inertes son elementos que ocupan un lugar especial en la tabla periódica y se denominan gases nobles .

Si bien los gases nobles se encuentran más comúnmente como elementos monoatómicos, pueden formar compuestos con otros elementos. Para unirse, estos compuestos a menudo requieren forzamiento.

Ejemplos de compuestos de gases nobles

Muchos tipos de compuestos de gases nobles son teóricamente posibles. Esta lista incluye compuestos que se han observado.

  • haluros de gases nobles (p. ej., hexafluoruro de xenón – XeF6, fluoruro de criptón – KrF2)
  • clatratos de gases nobles e hidratos de clatratos (por ejemplo, clatratos de Ar, Kr y Xe con β-quinol, clatrato de 133Xe)
  • hidratos de gases nobles (p. ej., Xe · 6H2O)
  • ion hidruro de helio – HeH +
  • oxifluoruros (p. ej., XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, XeO2F4)
  • HArF
  • hexafluoroplatinato de xenón (XeFPtF6 y XeFPt2F11)
  • compuestos de fullereno (p. ej., He @ C60 y Ne @ C60)

En pocas palabras, son mono atómicos porque son inertes. Los gases inertes no necesitan la ayuda de otro átomo para completar su octeto. Entonces permanecen independientes y mono atómicos

¡Porque son tan inertes!

Sus átomos se sienten bien solos, tienen una estructura electrónica estable.