Realmente necesita más información sobre esto con respecto a cuál es la reacción que está estudiando. Si sabe cuál es la reacción y puede hacer ejercicio, o encontrar la estequiometría de la reacción química (proporción de moles de materia prima y moles de productos). Luego puede calcular cuántos moles de cada reactivo se requieren para producir un mol de uno o más productos. Además, si conoce el estado físico de los reactivos, puede calcular exactamente cuánto de un reactivo se requiere para consumir por completo el (los) otro (s). es decir, si tuvieras 2 polvos sólidos (1 mol cada uno) reaccionando juntos (es poco probable pero fácil de demostrar) para dar un gas (1 mol) y un sólido (1 mol), entonces lo sabrás para obtener un mol de producto necesita al menos 1 mol de cada uno de sus reactivos. Puede calcular cuánto equivale en masa usando las masas molares de los reactivos, y luego, si uno de ellos es inferior a lo que debería ser, entonces sería su reactivo limitante.
Estoy seguro de que alguien más podría hacer un trabajo mucho mejor tratando de explicar esto, pero espero que tenga sentido.
¿Cómo encuentro un reactivo limitante en una reacción química?
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