Como otros han mencionado, hay innumerables soluciones acuosas que podrían tener un pH = 7.0 a 25 ° C, ninguna de las cuales razonablemente podría llamarse ‘agua’.
De esos líquidos que razonablemente llamaríamos ‘agua’, solo el H2O puro a 25 ° C tendrá un pH de 7.0. Para que esto ocurra, el agua debe ser ultra pura y libre de sólidos, líquidos o gases disueltos. Lo que significa que la mayor parte de lo que llamamos ‘agua’ en (y dentro) del planeta no tiene un pH de 7.0 a 25 ° C.
Rainwate r es naturalmente ligeramente ácido (pH de ~ 5.5 a 25 ° C) … debido al CO2 disuelto y la formación de iones H + y HCO3-. (Solo 0.22 ppm de CO2 disuelto en agua pura hará que el pH pase de 7.0 a 5.0)
- ¿Por qué el sodio reacciona violentamente con el agua?
- ¿Qué se entiende por sólido?
- ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas para la primera, segunda y tercera entalpías de ionización para carbono y flúor?
- Cómo construir una teoría en análisis cualitativo
- ¿Podemos usar dióxido de carbono, hacer un combustible y producir oxígeno como producto?
El agua de mar, por otro lado, es ligeramente básica, con un pH de 7,5 a 8,4 a 25 ° C … debido principalmente a los iones de carbonato / bicarbonato disueltos que se originan principalmente de sedimentos marinos ricos en calcita.
El agua del río y el agua subterránea generalmente varían de un pH de 6.5 a 8.5 a 25 ° C, dependiendo del tipo de sales disueltas que contienen, lo que se debe en gran medida al tipo de suelo y minerales en su cuenca, así como a los minerales en la roca. a través del cual corta el río.
El agua recién destilada ni siquiera tiene un pH de 7.0 porque, al igual que el agua de lluvia, absorbe CO2 de la atmósfera tan pronto como se condensa y entra en su contenedor de almacenamiento. El agua recién destilada generalmente tiene un pH de aproximadamente 6.0 a 25 ° C, a menos que se destile al vacío y se almacene en recipientes herméticos. Incluso entonces, la composición del recipiente puede eventualmente cambiar el pH a medida que pequeñas cantidades de contaminantes se disuelven en el agua. La contaminación bacteriana también puede cambiar lentamente el pH.
Por lo tanto, el agua pura con un pH de exactamente 7.0 no es fácil de producir, ni tampoco es fácil de mantener.
