El cloruro de sodio es una sal formada por un ácido fuerte y una base fuerte. Dichas sales se disocian fácilmente en sus iones componentes (sodio y cloruro, en este caso) en una solución acuosa. El grado de disociación del cloruro de sodio es (casi) 1.
El acetato de hidrógeno o el ácido acético, por otro lado, es un ácido débil. No se disocia completamente en sus iones componentes (hidrógeno y acetato). El grado de disociación del ácido acético se encuentra en algún punto entre 0 y 1, pero sabemos que es menor que el del cloruro de sodio.
Para dos soluciones, cada una de cloruro de sodio y ácido acético que tienen la misma concentración y a la misma temperatura, la solución de cloruro de sodio tiene más cantidad de partículas de soluto (iones y moléculas) en comparación con el ácido acético, debido a su alto grado de disociación.
Dado que la presión osmótica es una propiedad coligativa, lo que significa que depende del número de partículas de soluto, la solución con mayor número de partículas de soluto (NaCl) tendrá una presión osmótica más alta en comparación con la solución que tiene menos partículas de soluto (CH3COOH).
¿Por qué la presión osmótica de NaCl 0.1 M es mayor que la de CH3COOH 0.1 M cuando se mantiene a la misma temperatura?
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La presión osmótica π es una propiedad coligativa y es proporcional al número de moles de partículas. El NaCl se disocia completamente en iones Na + e iones Cl, por lo que su número de moles de iones es 0.2. Pero CH3COOH se disocia en parte en iones, por lo que su número de iones es inferior a 0.2 moles. Por lo tanto…
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