Hay dos razones directas en las que puedo pensar.
Primero: el aire contiene oxígeno. Muchas (¿la mayoría?) De sustancias inflamables necesitan oxígeno como oxidante para “quemarse”. El aire también contiene nitrógeno, que no hace nada (con raras excepciones). El aire comprimido es aire con una densidad más alta, lo que significa que un cierto volumen de espacio contendrá “más aire” que en condiciones atmosféricas estándar. Por lo tanto, también habrá más oxígeno presente, lo que aumentará la velocidad (“velocidad” si lo desea) de la reacción.
Segundo: cuando la presión es relativamente alta en un gas, eso significa que la temperatura es relativamente alta o que la densidad de las moléculas de gas es alta. Es de conocimiento común que una temperatura más alta aumentará la velocidad de muchas reacciones. Esto se debe a que la temperatura significa energía cinética a nivel microscópico, que incluye la velocidad. (Por lo tanto, las moléculas chocarán más rápido y, por lo tanto, con mayor fuerza entre sí, lo que aumentará las probabilidades de que reaccionen). Algo similar es cierto para una mayor densidad. El aumento de la densidad significa que más moléculas chocarán entre sí, lo que a su vez significará que habrá comparativamente más oportunidades para que las moléculas reaccionen.
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