El amoníaco (NH3) reacciona con agua (H2O) para producir amonio (NH4 +) e hidroxilo (OH-). De manera similar, el dióxido de carbono (CO2) reacciona con el agua (H2O) para formar ácido carbónico (H2CO3) que se disocia en ion bicarbonato (HCO3-) e hidronio (H +). Observe que ambas reacciones involucran el pH de la solución. Si el pH es muy bajo (condiciones ácidas), el hidroxilo reacciona con hidronio para producir agua, pero la reacción de carbonato conduce el equilibrio al ácido carbónico que es solo ligeramente soluble. A pH bajo, esperaríamos que el agua retenga más amoníaco que el dióxido de carbono debido a estas reacciones. Lo contrario es cierto a pH alto (condiciones alcalinas). Allí, las reacciones favorecen el bicarbonato sobre el ion amonio. Además, a un pH superior a aproximadamente 8,4, el bicarbonato tiene una reacción adicional al carbonato (CO3–2) y al hidronio (OH-). Por lo tanto, a pH alto, la solubilidad del dióxido de carbono es mayor que la solubilidad del amonio porque los iones de carbonato y bicarbonato son altamente solubles.
Es importante darse cuenta de que la dependencia del pH de estas reacciones significa que no se puede afirmar que el amoníaco siempre es más soluble que el dióxido de carbono en el agua.
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