Usando la ley de los gases ideales: PV = nRT donde
P está en cajeros automáticos, V está en litros, n es moles, R es la constante de gas universal de 0.082056 y
T es absoluto o Kelvin
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STP se define como P = 1 atm, T = 273 grados K
Por lo tanto: (1 atm) (12 ml / 1000 ml / l) = n moles (0.082056) (273 grados)
n = 1 (12) / (0.082056) (273) = 0.0005356 moles
El hidrógeno existe como una molécula diatómica, el peso atómico del hidrógeno es 1, por lo que un mol de gas hidrógeno pesa 2 gramos.
Por lo tanto, masa de 12 cc de gas de hidrógeno a STP =
2 grs / mol (0.0005356 moles) = 0.0010712 g = 1.0712 x 10 ^ -3 g
No existe un gas ideal verdadero y hay errores de redondeo en el valor de R, por lo que otras respuestas pueden ser diferentes pero cercanas.
Una respuesta previa utiliza la densidad de hidrógeno en STP y, si conoce esta densidad, esa es una excelente manera de responder esta pregunta. Sin conocer la densidad, use la ley de los gases ideales.