Seguro que puede. De hecho, se hace referencia a los isótopos de cualquier otro elemento con el mismo nombre y número de masa: oxígeno-16, oxígeno-18, etc.
Ahora, el punto es que diferentes isótopos del mismo elemento tienen propiedades ligeramente diferentes, y el alcance de esas diferencias es proporcional a la proporción de las masas de los isótopos.
Por lo tanto, si compara, digamos, 19-F y 18-F, la relación es 1.05, una diferencia de aproximadamente 5%. Si compara 97-Mo y 98-Mo, la diferencia es de aproximadamente 1%. Entonces, aunque no son idénticos, estos isótopos tienen propiedades bastante similares.
- ¿Cuál es el orden correcto de la fuerza ácida del hidrógeno?
- ¿Cómo podemos calcular la densidad de hidrógeno en STP usando la ley de los gases ideales?
- Si todo el hidrógeno del sol se fusionara mágicamente en helio a la vez. ¿Lo que sucederá?
- ¿Por qué no se usa hidrógeno para generar electricidad en las centrales eléctricas?
- ¿Qué son los enlaces de hidrógeno?
Pero si compara 1-H y 2-H, la relación es DOS, una diferencia del 100%, y de hecho sus diferencias son lo suficientemente grandes como para ser explotadas de manera útil en varias áreas de la química.
Por esta razón, los químicos casi invariablemente llaman al deuterio por su propio nombre (y esto ha llevado a acuñar un nombre para 1-H también, protium , pero esto no ha atrapado mucho).
