En cuanto a la comparación práctica de la fuerza de las interacciones de enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición a menudo puede ser un indicador decente, especialmente cuando se compara con moléculas similares. Tenga en cuenta que el punto de ebullición también se ve afectado por la masa y los factores estéricos para cada molécula, razón por la cual, si es posible, tendría moléculas similares como controles.
La eficacia del enlace de hidrógeno se reduce (sin juego de palabras) a diferencias en la electronegatividad, el número de pares solitarios y factores estéricos. Los halógenos (F, Cl, I y Br) y los elementos de fila 2 muy electronegativos (O y N) son los únicos elementos que formarán estos enlaces de hidrógeno. Sobre una base de molécula por molécula, cada átomo de hidrógeno formará un enlace de hidrógeno con cada par solitario de electrones, siempre que los factores estéricos permitan estos enlaces (la molécula no puede ser demasiado voluminosa). Es por eso que el agua es el ejemplo perfecto de enlace de hidrógeno. La molécula es muy simple y, por lo tanto, no tiene impedimentos estéricos, el oxígeno es muy electronegativo y tiene 2 pares solitarios, uno para cada átomo de hidrógeno. Esta es la razón por la cual el agua tiene un punto de ebullición más alto que el amoníaco (1 par solitario en N, 3 átomos de hidrógeno), etanol (2 pares solitarios en O, pero los agentes estéricos juegan un papel aquí). En cuanto al ácido acético / etanoico, dado que aquí hay 2 átomos de oxígeno, las interacciones de enlace de hidrógeno son mayores, a pesar de algunas interacciones estéricas y el desequilibrio de la densidad electrónica del oxígeno de doble enlace.
Me dejé llevar un poco por esta respuesta, pero espero que esto haya ayudado de alguna manera.
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