En realidad es bastante simple …
El Hidrógeno que desea verificar para la fuerza del ácido, imagine que se neutraliza con una base.
Entonces, lo que queda es su base conjugada con una carga -ve en esa especie que originalmente estaba presente; y el carbanión más estable le daría el hidrógeno más ácido.
Digamos que Ha es abstraído por la base. Entonces la carga -ve se estabilizaría solo por el efecto O’s -I y resonaría con el doble enlace.
H-a y Hb son ambos enlaces dobles wrt equivalentes. Entonces no son muy estables.
-ve en Hc no es estable, al igual que Hd y He debido a la falta de efectos estabilizadores como -R o un efecto de muy alta I. Pero en la posición f, o en la posición alfa wrt el grupo carbonilo, el carbanión se estabiliza por -R ( o efecto de resonancia), y la carga se distribuye entre el átomo de C y el grupo> = O. Por lo tanto, es el hidrógeno más ácido.
En general, todos los átomos de hidrógeno con cualquier grupo de desactivación o extracción de electrones son muy ESTABLES.
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[wrt es la abreviatura de con respecto a]
