La razón por la cual el agua es un líquido a ciertas temperaturas y presiones es porque las moléculas de agua son fuertemente atraídas entre sí formando algo llamado enlace de hidrógeno. Un enlace de hidrógeno es más débil que el enlace químico que mantiene unida a la molécula, pero lo suficientemente fuerte como para dar al agua sus propiedades interesantes.
El oxígeno es un elemento fuertemente electronegativo y esencialmente atrae a los electrones en el enlace H – O poderosamente hacia sí mismo. El hidrógeno consiste en solo un protón (cargado positivamente) y su electrón cargado negativamente. Tener su electrón alejado hacia el oxígeno deja al protón “expuesto” y hace que la molécula sea altamente polar, es decir, cargada positivamente en la región de las dos H y cargada negativamente cerca del O.
Debido a esto, las moléculas de agua forman el enlace secundario más débil entre el H en una molécula y el O en su vecino. Esta es una interacción dinámica que cambia constantemente. Calentar el agua a 100 ° C interrumpe esos enlaces y devuelve el agua al estado gaseoso.
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