¿1 g de H2 contiene cuántos átomos de hidrógeno?
Esto se puede hacer de una de dos maneras:
Considere los átomos de hidrógeno:
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- El hidrógeno se fusiona en helio. ¿Puede el helio fusionarse en otra cosa?
- ¿El hidrógeno produce peróxido de hidrógeno?
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Un átomo de hidrógeno tiene una masa molar de aproximadamente [matemáticas] 1 g \ cdot mol ^ {- 1} [/ matemáticas]. Esto viene dado por el número de masa en su tabla periódica.
Por lo tanto, una muestra [matemática] 1g [/ matemática] contiene [matemática] 1 mol [/ matemática] de átomos de hidrógeno
[matemáticas] 1 mol = 6.02 \ veces 10 ^ {23} [/ matemáticas]
Por lo tanto, hay [matemáticas] 6.02 \ veces 10 ^ {23} [/ matemáticas] de átomos de hidrógeno
Considere las moléculas de hidrógeno:
Una molécula H2 tiene una masa molar de [matemáticas] 2 g \ cdot mol ^ {- 1} [/ matemáticas]. Obtiene esta masa molar sumando las masas molares de todos los átomos en la molécula.
Por lo tanto, una muestra [matemática] 1g [/ matemática] contiene [matemática] 0.5 [/ matemática] [matemática] mol [/ matemática] de moléculas de hidrógeno
[matemáticas] 0.5 mol = 3.01 \ veces 10 ^ {23} [/ matemáticas]
Por lo tanto, la muestra [matemática] 1g [/ matemática] contiene [matemática] 3.01 \ veces 10 ^ {23} [/ matemática] moléculas de hidrógeno
Cada molécula de hidrógeno contiene 2 átomos de hidrógeno, por lo tanto, la muestra contiene [matemáticas] 6.02 \ veces 10 ^ {23} [/ matemáticas] átomos.
En este caso, donde la molécula solo contiene un tipo de átomo, cualquier método funciona igualmente bien. Sin embargo, si su molécula de muestra contiene muchos tipos diferentes de átomos (tal vez es ciclohexano o etanol), es más útil trabajar en términos de moléculas.
